В зависимости от вида концентрации и способа её выражения используются разные обозначения:

• Молярная концентрация. 23 Показывает, сколько молей растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. 3 Измеряется в моль/л и обозначается «M». 3 Например, 2 M NaOH — двухмолярный раствор гидроксида натрия. 3
• Нормальная концентрация. 23 Обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. 3 Выражается в моль/л (в специальной литературе можно встретить написание г-экв/л или моль-экв/л). 3 Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». 2 Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. 2
• Концентрация частиц. 24 Физическая величина, равная отношению числа частиц N к объёму V, в котором они находятся. 4 По рекомендации ИЮПАК обозначается C, однако часто встречается обозначение n. 2 Единицы измерения: в системе СИ — м−3, 1/л. 2
• Массовая доля растворённого вещества (процентная концентрация). 3 Это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора. 3 Выражается в долях единицы или, чаще всего, в процентах. 3 Например, массовая доля растворённого вещества NaCl в воде равна 0,05 или 5%. 3 Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида натрия и соответственно 95 г воды. 3