Гальванические элементы используют для преобразования химической энергии в электричество следующим образом: в них происходит взаимодействие двух металлов и/или их оксидов в электролите, что приводит к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. 13

Например, в классической ячейке гальванического элемента происходит окисление цинка и восстановление меди. 2 Реакции восстановления и окисления проходят, соответственно, на катоде и аноде. 2 В результате между электродами возникает разность потенциалов. 2 Если соединить электроды, например, с лампочкой, то в получившейся электрической цепи начинает течь ток и лампочка загорается. 2

Основным недостатком гальванического элемента является ограниченное время его работы: как только реакция пройдёт до конца, такой элемент перестанет работать. 2