Модель атома, предложенная Э. Резерфордом, сыграла решающую роль в развитии квантовой механики, так как на основе классической физики невозможно было объяснить наблюдаемую на опыте устойчивость атома. 1

Согласно классической физике, вращающиеся на орбите электроны должны были излучать энергию и, потеряв её, упасть на атомное ядро. 1 Однако в действительности этого не происходило. 25

Нильс Бор попытался разрешить это противоречие, обратившись к квантовой теории. 4 Его модель постулировала существование энергетических уровней или электронных оболочек. 4 Электроны могли находиться только на этих уровнях, их энергия квантовалась, и они не могли принять какое-либо значение между квантованными уровнями. 4

Предложение Бора о стабильных энергетических уровнях в некоторой степени решало проблему падения электронов по спирали на ядро. 4 Впоследствии теория Бора привела к созданию стройной теории движения микрочастиц — квантовой механики. 5