Модель Бора объяснила структуру спектра атома водорода, указав на дискретность энергетических состояний атома. 5 Возможен лишь дискретный набор избранных состояний, называемых стационарными, в которых энергия атома принимает определённые значения. 5

Второй постулат Бора предполагает переход электрона с одной стационарной орбиты на другую, в ходе чего излучается только один фотон с энергией, равной разности энергии соответствующих состояний. 2

Третий постулат Бора (правило квантования орбит) гласит, что в стационарном состоянии атома электрон, движущийся по круговой орбите, должен иметь квантованные (дискретные) значения момента импульса. 1

Исходя из этих постулатов, Нильс Бор разработал количественную теорию атома водорода, рассчитал радиусы стационарных орбит электрона в атоме водорода и вычислил соответствующие им значения энергии. 1