Буферные системы помогают поддерживать постоянный pH в крови, нейтрализуя избытки кислот или оснований. 4

Некоторые механизмы действия:

• Бикарбонатная буферная система. 1 Состоит из угольной кислоты, бикарбонатов натрия и калия. 1 Если в плазму крови поступает более сильная кислота, чем угольная, анионы сильной кислоты взаимодействуют с катионами натрия и образуют нейтральную соль. 1 Ионы водорода соединяются с бикарбонатными анионами, в результате чего образуется угольная кислота. 1 Под действием содержащейся в эритроцитах карбоангидразы угольная кислота распадается на СО2 и Н2О. 1 Углекислый газ выделяется, и pH не меняется. 1
• Фосфатная буферная система. 1 Состоит из смеси однозамещенного и двузамещенного фосфата натрия. 1 При поступлении в кровь кислоты или щелочи они взаимодействуют с одним из этих фосфатов, в результате pH крови не меняется. 1
• Белки плазмы крови. 1 Участвуют в регуляции pH благодаря присущему им свойству амфотерности: с кислотами они вступают в реакцию как основания, а с основаниями — как кислоты. 1
• Гемоглобиновая буферная система. 1 Составляет примерно 75% всех буферных систем крови. 1 Гемоглобин в восстановленном виде является очень слабой кислотой, в окисленном — более сильной кислотой. 1

Таким образом, буферные системы не удаляют H+ из организма, а «связывают» его своим щелочным компонентом до окончательного восстановления кислотно-щелочного равновесия. 2