Практическое применение принципа Паули в современной квантовой химии заключается в определении распределения электронов внутри атома по его орбиталям. 12

Принцип Паули объясняет, почему электроны занимают различные орбитали, что критически важно для стабильности атомов и взаимодействий между ними. 2 Например, когда атом получает новый электрон, он всегда попадает на самый низкий из доступных энергетических уровней (наиболее отдалённую от ядра орбиталь). 1

Также практическое применение принципа Паули в квантовой химии позволяет предсказывать поведение химических элементов, так как реакции зависят от распределения электронов. 2 Например, два атома с «закрытыми» оболочками не могут осуществить химическую связь друг с другом из-за того, что электроны одного атома не находят доступных квантовых состояний, которые они могли бы занять в другом атоме. 1