Уравнение состояния идеального газа применимо лишь для определённых условий, потому что оно основано на упрощённой математической модели реального газа, в которой пренебрегают взаимодействием молекул между собой. 4

Такая модель удобна, поскольку не требует учёта силы взаимодействия между молекулами газа. 4 Однако в неидеальных, плотных газах взаимодействие молекул высоко, и это усложняет физическую картину. 4

Множество реальных газов не отличаются в своём поведении от идеального газа в условиях, когда суммарный объём молекул пренебрежимо мал в сравнении с объёмом сосуда (то есть при атмосферном давлении и комнатной температуре). 4 Это даёт возможность применять уравнение состояния идеального газа для сложных расчётов. 4

В остальных случаях наблюдаются отклонения от газовых законов, вызванные взаимодействием молекул и конечностью их суммарного объёма. 2