Почему уравнение состояния идеального газа применимо лишь для определенных условий?

Уравнение состояния идеального газа применимо лишь для определённых условий, потому что оно основано на упрощённой математической модели реального газа, в которой пренебрегают взаимодействием молекул между собой. zaochnik-com.com

Такая модель удобна, поскольку не требует учёта силы взаимодействия между молекулами газа. zaochnik-com.com Однако в неидеальных, плотных газах взаимодействие молекул высоко, и это усложняет физическую картину. zaochnik-com.com

Множество реальных газов не отличаются в своём поведении от идеального газа в условиях, когда суммарный объём молекул пренебрежимо мал в сравнении с объёмом сосуда (то есть при атмосферном давлении и комнатной температуре). zaochnik-com.com Это даёт возможность применять уравнение состояния идеального газа для сложных расчётов. zaochnik-com.com

В остальных случаях наблюдаются отклонения от газовых законов, вызванные взаимодействием молекул и конечностью их суммарного объёма. foxford.ru