Планетарная модель атома Резерфорда была заменена на квантовую модель из-за противоречий и парадоксов, которые возникли в первой модели. 23

Некоторые из них:

• Устойчивость атома. 3 По законам классической физики, электрон при движении вокруг ядра должен испускать энергию, исчерпать её и упасть на ядро. 3 Однако атом устойчив. 3
• Спектр излучения. 3 Если электрон испускает энергию сплошным потоком, этому должен соответствовать сплошной спектр. 3 Однако спектр является линейчатым. 3

Нильс Бор усовершенствовал модель Резерфорда и устранил противоречия. 4 Он предположил, что вокруг атома существует несколько квантовых орбит, по которым перемещается электрон. 2 Электрон излучает энергию не всё время, а только перемещаясь с одной орбиты на другую. 2

При помощи модели Резерфорда, дополненной постулатами Бора, впервые оказалось возможным теоретически рассчитать спектр атома водорода, ионизированного гелия и некоторых других ионизированных атомов. 4 Этот подход положил начало первой квантовой теории атома. 4