Атомные орбитали отличаются числом электронов из-за того, что на одной орбитали может располагаться не более двух электронов. 12

Таким образом, на каждом подуровне может поместиться строго определённое число электронов: 1

• на s-подуровне — 2; 1
• на р-подуровне — 6; 1
• на d-подуровне — 10; 1
• на f-подуровне — 14. 1

Например, орбиталь типа s может вместить лишь 2 электрона, на орбитали типа p можно уместить 6 электронов, в d орбитали есть место для 10 электронов, а f орбиталь вмещает 14. 4